（2014•咸阳一模）（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mo

（1）已知：①BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，
②BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，
利用盖斯定律将[①−②/2]可得：C（s）+CO₂（g）═CO（g）；
△H=[571.2KJ/mol−226.2KJ/mol/2]=+172.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+CO₂（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol；
（2）①根据在燃料电池中，可燃性气体氢气在负极发生氧化反应，而电解质溶液是KOH溶液，故电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
②铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，所以说不严密．
故答案为：不严密；
（3）常温下，将铜加入到H₂SO₄和HNO₃的混合液中，发生反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+3H₂O，Cu全部溶解，放出无色气体为NO，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气，说明硫酸有剩余，硝酸全部起氧化剂作用．加入的铁发生反应Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，置换出溶液中的铜、与氢气．
①铜的物质的量n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，根据3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+3H₂O可知，原溶液中n（NO₃^-）=[2/3]×0.03mol=0.02mol，故答案为：0.02；
②加入的铁发生反应：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（H₂）=[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，加入足量铁粉后的溶液中溶质是硫酸亚铁，由离子方程式可知n（Fe）=n（Cu）+n（H₂）=0.03mol+0.02mol=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×56g/mol=2.8g，故答案为：2.8．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学方程式的有关计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、混合物的计算、硝酸性质等，难度中等，注意在足量的混酸中硝酸全起氧化剂作用，根据题目信息判断发生的反应是解题关键．