（化学-选修物质结构与性质）A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的

B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P³，为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，为S元素．
（1）当n=2时，A元素的原子价电子排布为2s²2p²，A为C元素，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，二者形成的化合物为CO₂，结构式为O=C=O，为非极性分子，分子中含有2个δ键，2个π键，C₆H₆分子中每个C原子形成3个δ键，1个大π键，为sp²杂化，故答案为：非极性；2；2；sp²；
（2）当n=3时，A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A为Si元素，二者形成的化合物为SiO₂，为原子晶体，故答案为：原子；
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素分别为Si、P、S元素，根据同周期元素从左到右原子序数越大半径越大，则有S＞P＞Si；同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但P价层电子为半充满状态，较稳定，电离能大于S，故顺序为 P＞S＞Si，故答案为：S＞P＞Si； P＞S＞Si；
（4）钴的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，CoCl₃•5NH₃•H₂O中的中心离子钴离子的带3个正电荷，离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，NH₃价层电子对为4，有一个孤电子对，结构为三角锥形，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；三角锥形（或四面体形）；
（5）体心立方晶胞中含有Fe原子的个数为：8×
1
8+1＝2，面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数为：8×
1
8+6×
1
2＝4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2，故答案为：1：2．

点评：
本题考点： 极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期律的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及分子的杂化、晶体的类型、电子排布式的书写以及晶胞的计算等知识，本题推断元素的种类是正确解答的关键．