如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以稀有气体化学性质最不活泼；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）元素⑦的氢化物是水，常温下，K和水反应生成KOH和氢气；
（4）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（5）③和⑨两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键；①和⑦两元素形成四核化合物过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以稀有气体化学性质最不活泼，所以这几种元素中化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）①③⑤三种元素金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）元素⑦的氢化物是水，其化学式为H₂O，常温下，K和水反应生成KOH和氢气，反应方程式为，故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（4）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（5）③和⑨两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，其电子式为；①和⑦两元素形成四核化合物过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，其电子式为；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：；；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，还涉及物质结构、元素化合物知识，同时考查学生对基础知识的掌握及对知识的灵活运用能力，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．