实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O．现用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
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（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
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解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），据此计算．
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），据此计算．
（1）浓盐酸的物质的量浓度为[1000×1.19×36.5%/36.5]mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度、氧化还原反应的计算等，难度不大，注意氧化还原反应中守恒的计算．
1年前
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1年前1个回答
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