在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（　　）

解题思路：利用差量法，把溶液作为一个整体，分析影响溶液质量的量有哪些，再根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量关系来分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸发生置换反应，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．

A、由于镁的活动性要比锌更强，所以把锌片放入氯化镁溶液中不会发生反应，溶液的质量不变，A不符合题意；
B、把锌片放入盐酸溶液中，锌能和盐酸反应，生成可溶于水的硫酸锌和氢气，进入溶液中的发生反应的锌的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，因此溶液的质量会增加，B符合题意；
C、把锌片放入硫酸亚铁溶液中，锌能把铁置换出来，由反应时的质量关系可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，因此溶液的质量会增加，C符合题意；
D、把锌片放入硝酸银溶液中，锌能把银置换出来，由反应时的质量关系可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，因此溶液的质量会减轻，D不符合题意．
故选B、C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是：把溶液作为一个整体，分析影响溶液质量变化的量有哪些，比较这些量之间的关系，即可得出溶液的质量是如何变化的，同时要求学生能掌握常见金属的活动性顺序表及其应用．

D

A Zn + FeSO4 ====ZnSO4 + Fe 溶液质量增加
65 56 65-56=9g
B、C Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 溶液质量增加
6...

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