在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H 2 O混合加热到800 ℃，发生下列反应：

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H 2 O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（）
A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0
C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H 2 O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%
kendar 1年前 已收到1个回答 举报
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D

CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)
起始(mol) 1.01.000
平衡(mol) 1.0－x 1.0－x xx
则1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol
A项：K＝ ＝1，错误；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；C项， ＝1，y＝ mol，CO的质量分数： ×100%≈44.4%，错误；D项，根据C项分析，D项正确。

1年前

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