某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．

（1）该装置是原电池，锌失电子而作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，氢离子向正极铜移动，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：锌，铜，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）该装置中，负极上锌失电子，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；负极上锌变成锌离子进入溶液，正极上析出铜，所以溶液增加的质量=
0.2mol
2×(65−64)g/mol=0.1g，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu，0.1．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池，明确原电池正负极上电极反应是解本题关键，难度不大．