倩柔啊倩柔 幼苗
共回答了23个问题采纳率:60.9% 举报
A.燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应、正极上氧化剂得电子发生还原反应,正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O、负极反应为H2-2e-=2H+,故A错误;
B.通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,则a是阳极、b是阴极,阴极上铜离子放电,电极反应为Cu2++2e-=Cu,故B错误;
C.a极是石墨,b极是纯铜时,电解一定时间后两极产生的气体体积都为224ml(标准状况),即氢气和氧气的物质的量都是0.01mol,根据转移电子守恒得n(Cu2+)=[0.01mol×4−0.01mol×2/2]=0.01mol,硫酸铜浓度C=[n/V]=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L,故C正确;
D.a、b两极均是石墨时,若a极产生的气体为56mL(标准状况),a极产生氧气的物质的量=[0.056L/22.4L/mol]=0.0025mol,硫酸铜的物质的量未知无法确定氢离子是否放电,所以无法计算溶液的pH,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池和电解池原理,根据各个电极上发生的反应再结合转移电子守恒解答,难点是电极反应式的书写,要注意结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗