为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体．以下是老师提供的一些实验装置．请回答以下问题：
为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体．以下是老师提供的一些实验装置．请回答以下问题：
（1）制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是______（填字母）；
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______；
（3）若实验室要制取17.6g的CO2，则需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为______；
（4）若在上述实验中无法收集到预定质量的气体，则可能的原因是______．
（1）制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是______（填字母）；
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______；
（3）若实验室要制取17.6g的CO2，则需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为______；
（4）若在上述实验中无法收集到预定质量的气体，则可能的原因是______．
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解题思路：（1）①二氧化碳的制取：固体+液体反应，不需加热，发生装置选A；②干燥的CO2气体：用D装置，利用浓硫酸的吸水性能把气体中的水蒸气吸收而除去；③收集二氧化碳气体只能用向上排空气集气法，因为其密度比空气大，选用B装置．
（2）根据书写化学方程式的原则书写
（3）根据化学方程式，已知生成的二氧化碳的质量可求出石灰石的质量．
（4）本小题，为开放性题目，可能的原因有多种答案．
（2）根据书写化学方程式的原则书写
（3）根据化学方程式，已知生成的二氧化碳的质量可求出石灰石的质量．
（4）本小题，为开放性题目，可能的原因有多种答案．
（1）A装置为制取装置，所用漏斗为分液漏斗，这种漏斗的优点是可以控制液体的滴加速度；干燥二氧化碳气体应该用D装置，利用浓硫酸的吸水性，不能用氢氧化钠溶液，因为NaOH溶液能和二氧化碳反应；收集二氧化碳气体只能用向上排空气集气法，因为二氧化碳气体密度比空气大，且能溶于水．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）设需含碳酸钙80%的石灰石的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
80%×x 1.76g
[100/80%×x]=[44/1.76g] x=5g
答：需含碳酸钙80%的石灰石的质量为5g；
（4）实验中气体无法收集满，则可能的原因是：药品量不足或气密性不好等
故答案为：（1）A、D、B （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）5g；（4）药品量不足或气密性不好等
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 该题为实验室制取二氧化碳的一道综合题，考查二氧化碳的实验室制法原理、制取装置、收集装置的选择，以及二氧化碳的某些性质：NaOH溶液能和二氧化碳反应．
1年前
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