将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（　　）

将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（　　）
A. 镁和铁
B. 镁和铝
C. 铁和锌
D. 铁和铝
大二男生 1年前 已收到4个回答 举报
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精神偶像 幼苗

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

解题思路：首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：金属A的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1 Al-H2：9-1 Fe-H2：28-1 Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值
A、12和 28均小于30，不可能；
B、12和 9均小于30，不可能；
C、28g＜30g＜32.5g，可能；
D、9和28均小于30，不可能．
故选C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比，对解决此类题目很有帮助．

1年前

9

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

产生1gH2需要Al是9g；产生1gH2需要Zn是32.5g；从9g到32.5g都有可能。

1年前

2

sadf0g02 幼苗

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用极限法
若30克金属全部是镁，则生成氢气2.5克；
若30克金属全部是铁，则生成氢气1.07克；
若30克金属全部是铜，则不反应，生成氢气0克；
若30克金属全部是铝，则生成氢气3.33克。
若30克金属全部是锌，则生成氢气0.92克；
A项，若合金为镁和铁，则生成的氢气质量应在1.07克到2.5克之间，不符合题意。
B项，若合金为铜和锌，...

1年前

2

维克里 幼苗

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【俊狼猎英】团队帮您解答>.<
与稀硫酸反应生成氢气的金属多数为2价，个别为3价；1价的金属钠、钾和稀硫酸溶液中的水反应生成的是氧气；而铁与稀硫酸反应生成的是2价铁，所以常见的能和稀硫酸反应生成氢气的3价金属只有铝。
然后我们列方程。
假设该合金混合分子量为X ,生成1g氢气，需要Al Y克
R + H2SO4 ===RSO4 + H...

1年前

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