25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液，电解过程

根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e^-═Cu²⁺，阴极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑；
随着电解的继续，溶液中Cu²⁺的浓度增大，此时阳极反应不变，而H⁺已被电解完，阴极反应则变成Cu²⁺+2e^-═Cu；
若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为[9.6g/2]=4.8g，转移电子的物质的量为0.15mol，而实际上先有H₂产生，后有电镀铜的过程，故实际转移电子的物质的量大于0.15mol；
要使溶液复原则需要通入H₂S，H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄；
（1）根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e^-═Cu²⁺，阴极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；　
（2）随着电解的继续，溶液中Cu²⁺的浓度增大，此时阳极反应不变，而H⁺已被电解完，阴极反应则变成Cu²⁺+2e^-═Cu；
若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，电解持续进行，H⁺电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化；
0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17，是因为溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；
故答案为：电解持续进行，H⁺电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化；Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为[9.6g/2]=4.8g，转移电子的物质的量为0.15mol，而实际上先有H₂产生，后有电镀铜的过程，故实际转移电子的物质的量大于0.15mol，
故答案为：＞；
（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，则需要通入H₂S，H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄；
故答案为：向溶液中通入约0.05mol H₂S．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析应用，电解过程的分析判断，依据电子守恒和电极反应写出电解过程中的电极反应，注意溶液中的离子放电顺序的应用，题目难度中等．