张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答有关问题．
| 张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答有关问题． 测定方法如下：（假设赤铁矿中杂质不溶于水也不与酸反应）．  （1）配制硫酸． ①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要标签上标注的浓硫酸的体积是______；（结果保留整数） ②上述实验过程中出现操作的错误是______． （2）将赤铁矿粉末与稀硫酸混合，反应的化学方程式是______ （3）取20g的赤铁矿粉与150g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，求解生成硫酸铁质量（X）的比例式为______； （4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为______； （5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是______． |
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（1）①设需要标签上标注的浓硫酸的体积是x
x?1.6g/cm 3 ×94.2%=200g×19.6%
解得：x=26mL
②在稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，分析图中的过程可以知道图中的错误为先加入浓硫酸后加入水；
（2）赤铁矿中的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；
（3）150g19.6%的稀硫酸中含有硫酸的质量为：150g×19.6%=29.4g
设生成硫酸铁的质量为y，
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
160 294 400
z29.4gy
294
29.4g =
400
y
解得：y=40g
（4）设赤铁矿中氧化铁的质量为z
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
160 294
z29.4g
294
29.4g =
160
y
解得：z=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为：
16g
20g ×100%=80%
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是：
40g
150g+16g+34g ×100%=20%
故答案为：（1）26mL；
②先加入浓硫酸后加入水；
（2）Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；
（3）
294
29.4g =
400
y ；
（4）80%；
（5）20%．
x?1.6g/cm 3 ×94.2%=200g×19.6%
解得：x=26mL
②在稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，分析图中的过程可以知道图中的错误为先加入浓硫酸后加入水；
（2）赤铁矿中的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；
（3）150g19.6%的稀硫酸中含有硫酸的质量为：150g×19.6%=29.4g
设生成硫酸铁的质量为y，
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
160 294 400
z29.4gy
294
29.4g =
400
y
解得：y=40g
（4）设赤铁矿中氧化铁的质量为z
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O
160 294
z29.4g
294
29.4g =
160
y
解得：z=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为：
16g
20g ×100%=80%
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是：
40g
150g+16g+34g ×100%=20%
故答案为：（1）26mL；
②先加入浓硫酸后加入水；
（2）Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；
（3）
294
29.4g =
400
y ；
（4）80%；
（5）20%．
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