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语蔺 幼苗
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已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水,为氢氧化铝与强碱、强酸的反应,由元素在周期表中的相对位置可知,C为Al元素,故B为Na元素、D为S元素、A为F元素,E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族,则E为Ca元素,
(1)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能逐渐减小,金属性越强电离能越小,故电离能F>S>Al>Na>Ca,非金属性越强电负性越大,故F的电负性最大,故答案为:Ca;F;
(2)A和D的氢化物分别为HF、H2S,HF分子间存在氢键,HF的沸点较高,故答案为:HF;HF分子间存在氢键;
(3)F和Ca组成离子化合物,晶胞中钙离子位于该正方体的顶点或面心,晶胞中钙离子数目为8×[1/8]+6×[1/2]=4,氟离子均位于小正方体中心,晶胞中氟离子数目为8,故该化合物化学式为CaF2,
故答案为:CaF2.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;元素电离能、电负性的含义及应用;晶胞的计算.
考点点评: 本题考查物质结构与性质,涉及元素化合物推断、电离能、电负性、氢键、晶胞计算等,难度不大,推断元素是关键,氢氧化铝的性质是推断突破口.
1年前
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