初三化学关于盐酸和硫酸的一些问题：

初三化学关于盐酸和硫酸的一些问题：
BaCl2+H2so4=BaSo4沉淀+2Hcl （书上说由此可以鉴别稀硫酸和盐酸）
AgNo3+Hcl=Agcl沉淀+HNo3 （书上说由此可以检验盐酸）
可是,
1、我不明白为什么BaSo4和AgCl均不溶于稀硝酸
由这两个实验就可以分别检验稀硫酸和盐酸.
我就是没理解这些书上说的鉴别。很绕。
tuoniao002 1年前 已收到4个回答 举报
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Forzaxingkong 幼苗

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初中课本说
复分解反应发生的条件是,两个反应物交换阴阳离子后,有沉淀,气体或水生成
BaSo4和AgCl与稀硝酸
交换阴阳离子后,没有沉淀,气体或水生成
所以不会反应 即BaSo4和AgCl均不溶于稀硝酸
因为与AgNo3反应生成不溶物的只有hcl,所以可以用来检验
同理可检验h2so4

1年前

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阳关雪9 幼苗

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因为硫酸钡是不容于盐酸啊，是难溶解的盐。一般的酸都不能和他反映！

1年前

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星裂 幼苗

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你看看 Baso4在稀硝酸里会生成什么？是BaNo3和H2so4吗？还有Agcl在硝酸中生成什么？AgNo3和Hcl吗？这不符合化学规律，因为在化学里，都是想着比较稳定的方向发生反应，生成的沉淀是稳定物了，就不会再向不稳定的方向发生反应？明白？

1年前

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Eileen1203 幼苗

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1、因为BaSO4和Agcl不与稀硝酸反应。因为BaCO3也是沉淀。但会与稀硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳和水。所以。必须加稀硝酸
2、因为硫酸中含有硫酸根离子。会与钡离子结合成硫酸钡。且不溶于稀硝酸。
同理。盐酸中含有氯离子。

1年前

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