化学晶体上的东西老师上课拿来了石墨的原子晶体每个C被3个晶胞公用 可是C不是有四个键怎么成四个了 还有SIO2《二氧化硅

先说第一个,石墨中每个碳原子的确只有三个电子参与成键,键角120度,呈现平面网状结构,是一层一层的,层与层之间的作用力是范德华力.所以石墨并不是单纯的原子晶体,属于过度晶体,也可以叫混合晶体.至于碳的第四个电子就成为了孤对电子,这也解释了为什么石墨可以很好地导电.至于二氧化硅,它是原子晶体,呈现空间立体网状结构.每个硅原子连有4个氧原子,键角109度28分,的确是正四面体,每个氧原子连有两个硅原子.其实可以类比金刚石的结构,把金刚石的每个碳看成硅,所有相邻的碳中间加个氧,就是二氧化硅的结构了.二氧化硅结构如图：