兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为______（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是______．
②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中______ 的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______．
①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为______（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是______．
②操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中______ 的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______．
赞 男色天使 幼苗
共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报
解题思路：①根据实验目的是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则分析；
②过滤是分离不溶性杂质的方法，根据反应原理写出反应化学方程式．
②过滤是分离不溶性杂质的方法，根据反应原理写出反应化学方程式．
①根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则，因此应该加入铁，不会引人新的杂质；
②过滤是分离不溶性杂质的方法，因此其目的是除去溶液中难溶性的杂质，步骤Ⅱ是将铁和铜分离，稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：①甲；加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；②难溶性；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键，另外还要熟知除杂的原则及化学方程式的书写．
1年前
4
可能相似的问题
你能帮帮他们吗