3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量
3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少
BrF3---Br2 5H2O---O2
Xx1x3=5x1x2 这个是我老师的解法,但我不明白Xx2x3=5x2x2为什么不可以,得失电子守恒：n氧化剂x变价原子个数x化合价变化值=n还原剂x变价原子个数x化合价变化值,BrF3--Br2变价原子是Br,为什么变价原子数是1不是2,水也是这样,究竟变价原子指的是什么 ,为什么转移电子是5x1x2=10mol? 求解阿,求高手.
BrF3---Br2 5H2O---O2
Xx1x3=5x1x2 这个是我老师的解法,但我不明白Xx2x3=5x2x2为什么不可以,得失电子守恒：n氧化剂x变价原子个数x化合价变化值=n还原剂x变价原子个数x化合价变化值,BrF3--Br2变价原子是Br,为什么变价原子数是1不是2,水也是这样,究竟变价原子指的是什么 ,为什么转移电子是5x1x2=10mol? 求解阿,求高手.
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5个H2O 中有5个O ,由H2O→O2 ,5个O失去5*2=10个电子 ,不是5*2*2,
是5molH2O,不是生成5molO2 ,生成5 molO2才是 5*2*2
因为BrF3 中只有一个Br原子啊,所以不是2,如果用2的话求出的是Br2的物质的量不是BrF3的量了.
有5 molH2O发生氧化反应时,转移的电子数不是10 mol
5 molH2O发生氧化反应,则参加反应的H2O为 12.5 mol
生成的Br2为 12.5/5==2.5 mol 1个Br2得到6个电子,2.5mol为 15 mol电子
即反应转移的电子为 15 mol
是5molH2O,不是生成5molO2 ,生成5 molO2才是 5*2*2
因为BrF3 中只有一个Br原子啊,所以不是2,如果用2的话求出的是Br2的物质的量不是BrF3的量了.
有5 molH2O发生氧化反应时,转移的电子数不是10 mol
5 molH2O发生氧化反应,则参加反应的H2O为 12.5 mol
生成的Br2为 12.5/5==2.5 mol 1个Br2得到6个电子,2.5mol为 15 mol电子
即反应转移的电子为 15 mol
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