1MOL/L的稀硝酸和3MOL/L的稀硫酸的混合溶液100ML,往其中投入足量的铜片,请计算铜片被溶解的质量

玄玄xx 1年前 已收到4个回答 举报

123zhengyi 幼苗

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楼上的 忽略一个问题 你生成了Cu(NO)2 还是有硝酸根啊 再加上硫酸提供的氢离子 还能继续反应啊
LZ 我想你试试用离子反应方程式写出来 铜既然过量 而氢离子与硝酸根的比已达到了7:1 所以 必然是硝酸根消耗完 氢离子有多余 (用离子方程式写出来 可知 氢离子与硝酸根消耗比为4比一)
注意 硫酸的作用仅仅是提供氢离子而已 不难的 想想就出来了

1年前

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单身xx123 幼苗

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首先铜与稀硫酸不会反应,我想你应该知道,然后1摩尔的稀硝酸会与铜反应,生成硝酸铜一氧化氮和水,配平系数38324
方程式是:3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO+4H2O
然后因为只有0.1摩尔的硝酸,所以如果是适量铜的话,那么铜的物质的量应该正好能将稀硝酸反应完全,
n稀硝酸=1mol/L*0.1l=0.1mol
设Cu的物质的量为x
所...

1年前

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vincen3931 幼苗

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题错了。重发

1年前

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夏夜秋思 幼苗

共回答了40个问题 举报

假设全为稀硝酸
通过方程式算出反应掉的铜的质量M
假设全为稀硫酸 铜就不溶解
所以最终铜片溶解的质量介于0与M之间
恩...
应该是吧

1年前

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