一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，对该化合物的组成判断正确的是（ ）
一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，对该化合物的组成判断正确的是（ ）
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H两种元素
C．分子中C、H两种原子的个数比为1：2
D．以上答案都不正确
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H两种元素
C．分子中C、H两种原子的个数比为1：2
D．以上答案都不正确
赞 jjim666 春芽
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A、根据反应前后物质的种类的比较结合质量守恒定律可以知道：在该未知化合物一定含有碳元素和氢元素，因为8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×[32/44]×100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g×[16/18]×100%=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6克，所以该化合物中一定还含有氧元素，故A正确；
B、由A的计算可以知道，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]=1：3，故C错误；
D、根据分析可以知道选项A是正确的，故D错误．
故选A．
B、由A的计算可以知道，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]=1：3，故C错误；
D、根据分析可以知道选项A是正确的，故D错误．
故选A．
1年前
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