为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动: 探究一: (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______. (2)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y. ①甲同学认为X中除Fe 3+ 之外还可能含有Fe 2+ .若要确认其中的Fe 2+ ,应选用______(选填序号). A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO 4 溶液 ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 反应,然后加入足量BaCl 2 溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO 2 的体积分数为______. 探究二: 根据上述实验中SO 2 体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q 1 和Q 2 两种气体,其中Q 1 气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L -1 .为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应). ![]() (3)装置B中试剂的作用是______ (4)分析Y气体中的Q 2 气体是如何生成的______(用化学方程式表示). (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q 2 的存在,需在装置中添加洗气瓶M于______(填序号). A.A之前B.A-B间C.B-C间D.C-D间 (6)如果气体Y中含有Q 1 ,预计实验现象应是______. |
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1年前
你能帮帮他们吗