5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA?

小小酥的木头 1年前已收到7个回答举报

02419790620 春芽

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

5.6g是0.1mol铁需要氯气0.15mol 所以铁过量就是0.1mol氯气转移的电子数0.2NA

1年前

A20012641 幼苗

共回答了24个问题采纳率：95.8% 举报

为什么？

1年前

ddhcn 幼苗

共回答了3个问题举报

2Fe+3Cl2=2FeCl3 0.1mol的铁与氯反应 .氯不足所以按照氯气的量来计算 Cl 由0价变为-1价失一个电子 0.1mol的氯气失去 0.2mol的电子就是0.2NA

1年前

habianbu2 幼苗

共回答了1个问题举报

5.6g铁粉相当于0.1mol的Fe，铁粉在氯气中燃烧只可能生成三氯化铁，因为氯气的氧化性非常强。
根据方程式2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3判断，0.1mol的Fe完全反应需要0.15mol的Cl2
由此判断铁过量，氯气不足，所以氯气完全反应掉了
这样就可以根据反应掉的氯气来判断电子的转移量
1mol的氯气完全反应变成氯离子要得到2mol电子，所以0.1...

1年前