1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?

1.为什么强酸在冰醋酸中不能完全电离?
2.若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S,HS,H3PO4,H2PO4-,HPO4(2-)都看作是酸,其中酸性最强的是H3PO4我明白了,但是最弱的是HPO4(2-)怎么判断呢?
3.为什么将水加热,Kw增大,PH减小?看到有人回答说是因为PH=-lgKw,但是
PH=-lgc（H+）吗?

HOT_李在元 1年前已收到3个回答举报

cslgdpf 幼苗

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1.溶剂介质不同,电解质电离程度不同.（电解质是指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物）
2.这里的酸是指能够提供H+的能力.HPO4(2-)提供H+的能力可能是最弱的.
3.水加热,Kw增大在中性水溶液中,100度左右时,Kw值约为10^-12,H+浓度约为10^-6,
PH=-lgc（H+）= 6,所以将水加热,Kw增大,PH减小.

1年前

湘雨1 幼苗

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有电离平衡

1年前

ygp12 果实

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冰醋酸接受质子能力较弱
有K值决定
Kw增大，[H+]增大，pH下降

1年前

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