5.6克不纯的铁（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应生成0.19克氢气，则该不纯铁中不可能含有的杂质是（　　）

解题思路：根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸．
金属与酸反应产生H₂的规律：
（1）H₂的质量=金属的质量×[金属的化合价/金属的相对原子质量]
（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小

5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少或不产生氢气；
化学方程式 [金属的化合价/金属的相对原子质量]
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ [2/65]
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ [2/24]
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑[2/56]，
观察数值，所以相同质量的锌、镁、铁与足量的H₂SO₄反应，生成氢气的质量大小为：镁＞铁＞锌；而银、铜不与盐酸反应；故锌、银、铜可能含有．
故选C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与[金属的化合价/金属的相对原子质量]的值成正比，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小可知：相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量盐酸反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌

假设5.6克是纯净的铁,则Fe+2HCl=FeCl2+H2,生成氢0.2克,现在实际生成的是0.19克,则说明杂质要么不能与盐酸反应得到氢气,要么杂质的相对分子质量大于铁(将杂质折算成+2价计量),锌为65,符合题意