下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
| 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题． （1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO 2 和Pb 3 O 4 ．请回答下列问题： ①铅位于元素周期表中第______周期第______族； ②PbO 2 是一种两性氧化物，试写出PbO 2 和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______． （2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______． （3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F 2 单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F 2 反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO 3 在碱性条件下与NaBrO 3 反应生成NaBrO 4 ，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．  |
赞 adslw7191 春芽
共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报
（1）①因82=2+8+18+32+18+4，电子层数是6，最外层电子数为4，所以铅位于第六周期第ⅣA族；因两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以PbO 2 +2NaOH═Na 2 PbO 3 +H 2 O；
（2）因铁元素在周期表中的位置，可知原子序数为26，有4个电子层，再结合信息可得原子结构示意图
；
（3）因首先被用来与F 2 反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物；根据信息可知：反应物有XeO 3 和NaBrO 3 ，生成物有NaBrO 4 和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO 3 +3NaBrO 3
OH-
.
3NaBrO 4 +Xe
故答案为：（1）①六ⅣA ②PbO 2 +2OH - ═PbO 3 2+ +H 2 O
（2）
（3）j XeO 3 +3NaBrO 3
OH-
.
3NaBrO 4 +Xe．
（2）因铁元素在周期表中的位置，可知原子序数为26，有4个电子层，再结合信息可得原子结构示意图
；
（3）因首先被用来与F 2 反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物；根据信息可知：反应物有XeO 3 和NaBrO 3 ，生成物有NaBrO 4 和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO 3 +3NaBrO 3
OH-
.
3NaBrO 4 +Xe
故答案为：（1）①六ⅣA ②PbO 2 +2OH - ═PbO 3 2+ +H 2 O
（2）
（3）j XeO 3 +3NaBrO 3
OH-
.
3NaBrO 4 +Xe．
1年前
9
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗