下列关于化学反应叙述中，正确的是（　　）

解题思路：A．因为Na₂O₂中O是一1价，具有强氧化性．它与次高价气态非金属氧化物发生氧化还原反应，生成高价态的盐，但不放出氧气，；
B．食醋的主要成分为CH₃COOH，酸性比碳酸强；
C．常温下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫，用稀硫酸来制取，不利于SO₂的逸出；
D．硝酸是强酸，在水中完全电离，写离子方程式时，应拆成离子形式，浓硝酸被还原的产物为NO₂．

A．Na₂O₂与足量SO₂反应的方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，从方程式可知1 mol Na₂O₂与足量SO₂反应，参加反应的SO₂为1mol，硫元素从+4价→+6价，转移电子为2mol，故A错误；
B．根据复分解反应的一条重要规律：相对强的酸可制相对弱的酸，所以食醋可溶解水垢中的碳酸钙，碳酸钙是沉淀，写离子反应方程式时应写化学式，其离子反应方程式为：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．实验室制二氧化硫的原理是：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，Na₂SO₃溶液与稀H₂SO₄反应可生成二氧化硫，但生成的二氧化硫溶解的多，逸出的量少，故C错误；
D．Cu和浓HNO₃反应，浓HNO₃被铜还原成二氧化氮，其正确的离子反应方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；离子方程式的书写．

考点点评： 该题较为综合，主要考查了氧化还原反应中的电子转移，考查离子反应方程式的书写．平时学习元素化合物知识时需注意同样的反应，不同的条件，产物不同的原因，避免犯类推错误．