高中化学题（弱电解质的电离平衡）

高中化学题（弱电解质的电离平衡）
室温下向10ML,ph=3的醋酸溶液中加水稀释.“溶液中导电粒子的数目减少”这个说法错误,答案上说“稀释过程中,醋酸的电离程度增大,c（h+）、c（ch3coo-）均减小,但自由移动的离子数目增多.”我想问的是,自由移动的离子数目增多,导电能力不就增大了吗
向10ml 0.1mol/L氨水中加蒸馏水稀释到1L.“导电性增强”为什么这个说法就错误了呢?

这两题不是一样的吗?那里想错了呢?
justyang2 1年前 已收到2个回答 举报
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江南商 幼苗

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我知道了,楼主有个概念没有弄清楚,导电性增强不是说导电离子数增多,而是 “导电离子浓度增大 ”,明白了这点你的疑问就不存在了.
不懂欢迎追问,

1年前 追问

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justyang2 举报

不好意思，我是化学渣。导电离子浓度增大，不就是导电离子数增多了吗，他们有什么区别呢？

举报 江南商

这不一样，导电离子浓度增大，不是导电离子数增多。导电离子浓度大，就是单位体积里的导电离子数量多，就打个比方吧，一个班级里面有20个人，其中有18个人喜欢你，还有2个人讨厌你。
另一个班级有100个人，只有20个人对你印象好，其余80个人都讨厌你，那你喜欢在哪个班级？
前者就是导电离子浓度大，后者是导电离子数目多，就是这个意思。

孤夜寒雨 春芽

共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报

这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应，酸的强度可根据电离常数判断
根据电离常数，可知酸性 碳酸>次氯酸>碳酸氢根
氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是强酸酸性强，所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的，所以盐酸也是少量的，所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠
H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+NaCl+NaHC03
二氧化碳通入溶液中会和水反应生成...

1年前

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