（2013•河池模拟）已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

（1）图示装置，A制取氨气，B制取氮气，C除去氮气中的Br₂和NH₃，因镁条能在N₂中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱，所以D干燥氮气，E为氮气和镁反应，据此分析，第一步③连接装置，检查装置气密性，第二步⑤装入各仪器药品；第三步④通入惰性气体，排出装置内空气，因氧气和镁能反应，干扰镁和氮气反应；第四步①点燃E处酒精灯；最后②打开A中分液漏斗活塞开始反应，
故答案为：③⑤④①②；
（2）氨水中存在平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，平衡向氨气逸出方向移动，以气体的形式逸出，制得氨气，
故答案为：CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出；
（3）A装置制取氨气，通过B装置，B装置装有浓溴水，Br₂与Cl₂一样能氧化氨气．3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，将氯换成溴即可得到B处反应方程式：3Br₂+8NH₃=N₂+6NH₄Br，
故答案为：3Br₂+8NH₃=N₂+6NH₄Br；
（4）C装置中装有亚硫酸钠，亚硫酸钠中+4价的硫具有还原性能和B装置中排出的多余的溴反应，Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，生成的酸可和氨气反应，H⁺+NH₃=NH₄⁺，所以C装置的作用为除去氮气中的Br₂和NH₃，
故答案为：除去氮气中混有少量的Br₂和NH₃，Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，H⁺+NH₃=NH₄⁺；
（5）E为氮气和镁反应的装置，只要有氮气生成3Mg+N₂

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Mg₃N₂，Mg₃N₂为绿色固体，所以能说明反应过程有N₂生成的现象是E中有黄绿色固体生成，
故答案为：E中有黄绿色固体生成；
（6）该装置是利用氨气进行相关的实验，氨气是大气污染物，需尾气处理装置，氮化镁遇水剧烈反应生成两种碱，而E装置排气部分无法阻止空气中的水蒸气进入，
故答案为：不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氨的实验室制法．

考点点评： 本题考查氨气、氮化镁的制备，做题时要紧抓题干信息结合氨气、氮化镁的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度中等．