碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）①将Fe ²⁺ 氧化成Fe ³⁺ 并最终除去。②3.2－4.2。
③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。
④反应B的温度过高。
（2）①分液漏斗
②不能证明，因为Cl ₂ 也有氧化性，此实验无法确定是Cl ₂ 还是HClO漂白。
2Fe ^{2 ＋} ＋4Br ^－ ＋3Cl ₂ =2Fe ^{3 ＋} ＋6Cl ^－ ＋2Br ₂ 　　
③ Cl ₂ HClO ClO ^- 有无色气体产生

（1）该化学工艺流程目的是酸性废液制备碱式碳酸铜，必须除去废液中Fe ³⁺ 、Fe ²⁺ ，结合题所给的数据，需将Fe ²⁺ 氧化为Fe ³⁺ ,才能与Cu ²⁺ 分离开。刻蚀废液加入NaClO ₃ ，经的反应A将Fe ²⁺ 氧化为Fe ³⁺ ，调节pH范围是3.2-4.2，Fe ³⁺ 转化为氢氧化铁沉淀经过滤，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。判断洗净的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是，反应B的温度过高。
（2）①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；
②若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为Cl ₂ 也有氧化性，此实验无法确定是Cl ₂ 还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式是2Fe ^{2 ＋} ＋4Br ^－ ＋3Cl ₂ =2Fe ^{3 ＋} ＋6Cl ^－ ＋2Br ₂ 。
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式是Cl ₂ 、HClO、ClO ^- ；若向A溶液中加入NaHCO ₃ 粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。