某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）

某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．KOH
B．KHSO₄
C．HCl
D．K₂CO₃

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解题思路：常温下，水的离子积为1×10^-14，由水电离产生的c（H⁺）等于10^-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．

由水电离产生的c（H⁺）等于10^-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
KOH、HCl、KHSO₄都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而K₂CO₃电离出的碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故该溶液的溶质不可能是K₂CO₃，
故选D．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．

1年前

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