硅能跟强碱溶液反应,放出氢气:Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2用zn跟盐酸作用来制取氢气,如果要同14克硅跟

硅能跟强碱溶液反应,放出氢气:Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2用zn跟盐酸作用来制取氢气,如果要同14克硅跟强碱溶液反应放出的氢气一样多,需要zn多少克?消耗密度是1.15g/cm3的31%盐酸多少毫升?

skygl 1年前已收到3个回答举报

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Si + 2KOH + H2O -> K2SiO3 + 2H2
28g 4g
1mol 2mol
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
65g 73g 2g
1mol 2mol 1mmol
按照上述反应,14gSi可以产生1mol的H2,要产生1mol的H2,需要Zn和HCl各1mol,换算成质量,为65g的Zn和73g的HCl.
73÷0.31÷1.15 = 207.8mL,需要盐酸207.7mL

1年前

很想是你的风景幼苗

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Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2
0.5mol 1mol
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
1mol
所以需要锌1mol,即65克
需要盐酸2mol,即73克
所以31%*V*1.15=73 V=204.77毫升

1年前

love_林紫幼苗

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14克硅有0.5mol,则氢气有1mol,1molzn生成1mol氢气,1molzn有65g,1mol氢气对应盐酸2mol,2mol盐酸有73g,即盐酸溶液有73g/31%=235g,235g/1.15g/cm3=204cm3,即盐酸204毫升

1年前

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