maiyonghuan 春芽
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9.2g Na的物质的量为[9.2g/23g/mol]=0.4mol,5.4g Al的物质的量为[5.4g/27g/mol]=0.2mol,首先发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,生成NaOH为0.4mol,再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反应,剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2为0.2mol,通入标准状况下的HCl气体6.72L,物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反应,生成Al(OH)3为0.1mol,最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl,
A.最终生成Al(OH)3为0.1mol,质量为0.1mol×78g/mol=7.8g,故A正确;
B.最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl,根据电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(AlO2-),故B错误;
C.钠与水反应生成氢气为0.4mol×[1/2]=0.2mol,铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×[3/2]=0.3mol,故生成氢气的体积为(0.2mol+0.3mol)×22.4L/mol=11.2L,故C错误;
D.根据氯离子守恒可知,反应后溶液中n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol,故溶液氯化钠的物质的量浓度为[0.3mol/0.2L]=1.5mol/L,故D正确;
故选AD.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的计算、钠与铝单质及化合物的性质等,难度中等,根据过量计算判断发生的反应是解题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗