（2009•潍坊统考）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：

（1）根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，可知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫，离子的核外电子层数越多，则离子半径最大，所以离子半径最大的为S^2-，
故答案为：S；
（2）C和D分别是常见的强酸和强碱，可知E既能与酸反应，又能与碱反应，则E应为Al（OH）₃，C为H₂SO₄，D为NaOH，
①A、B、E所含的该金属元素为Al，则Al原子结构示意图为，故答案为：；
②在硫酸铝中逐滴加入NaOH，首先发生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
Al（OH）₃具有两性，能继续与NaOH反应生成^-═[Al（OH）₄]^-，
反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查元素推断及框图推断，题目难度中等，注意把握元素周期表的结构和元素所在的位置，把握物质的性质，尤其氢氧化铝的两性等问题．