“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达1225

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m ^-3 的煤炭气，其主要成分是CO和H ₂ 。CO和H ₂ 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O ₂ (g)=CO ₂ (g) ΔH ₁ ＝—393.5 kJ·mol ^-1 ①
2H ₂ (g)+O ₂ (g)=2H ₂ O(g) ΔH ₂ ＝—483.6 kJ·mol ^-1 ②
C(s)+H ₂ O(g)=CO(g)+H ₂ (g) ΔH ₃ ＝＋131.3 kJ·mol ^-1 ③
则反应CO(g)+H ₂ (g) +O ₂ (g)= H ₂ O(g)+CO ₂ (g)，ΔH= kJ·mol ^-1 。标准状况下的煤炭气（CO、H ₂ ）33.6 L与氧气完全反应生成CO ₂ 和H ₂ O，反应过程中转移 mol e ^- 。
（2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H ₂ ，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H ₂ (g) CH ₃ OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V _A L，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A) _总 ：n(B) _总 = 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t _A t _C （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。
A.降温 B.加压 C.使用催化剂 D.将甲醇从混合体系中分离出来