化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是（ ）
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是（ ）
A．[1/2]mol N2和[3/2]mol H2转变为原子时放出热量a kJ
B．1 mol N和3 mol H结合成1 mol NH3（g）时放出热量b kJ
C．1 mol NH3（l） 转变为 1mol NH3（g）时放出热量 ckJ
D．[1/2]mol N2和[3/2]mol H2反应生成1 mol NH3是吸热反应
A．[1/2]mol N2和[3/2]mol H2转变为原子时放出热量a kJ
B．1 mol N和3 mol H结合成1 mol NH3（g）时放出热量b kJ
C．1 mol NH3（l） 转变为 1mol NH3（g）时放出热量 ckJ
D．[1/2]mol N2和[3/2]mol H2反应生成1 mol NH3是吸热反应
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解题思路：A．根据化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂吸收能量、新键的形成释放能量；
B．根据化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂吸收能量、新键的形成释放能量；
C．根据物质由液态到气态吸收能量；
D．反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热，并结合盖斯定律判断．
B．根据化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂吸收能量、新键的形成释放能量；
C．根据物质由液态到气态吸收能量；
D．反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热，并结合盖斯定律判断．
A、由图可知[1/2]mol N2和[3/2]mol H2转变为原子时吸收热量aKJ，故A错误；
B、由图可知1molN和3molH结合成1molNH3（g）时放出热量b kJ，故B正确；
C、由图可知1 mol NH3（l） 转变为 1mol NH3（g）时吸收热量cKJ，故C错误；
D、由图可知热化学方程式为：[1/2]N2（g）和++[3/2]H2⇌NH3（l）△H=（ ）a-b-c）KJ/mol，△H＜0，所以反应放热，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查学生根据物质的能量理解反应热，难度不大，反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热．
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