根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：

解题思路：（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；
（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；
（3）某元素质量分数=[该原子的相对原子质量×该原子个数/该物质的相对分子质量]×100%；
（4）据两种化合物中铁元素的质量相等列等式解答．

（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160；
（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；
（3）所以氧化铁中铁元素的质量分数是：[56×2/160]×100%=70%；
（4）设质量为x的氧化铁与46.4g四氧化三铁含铁的质量相当，则有46.4g×[56×3/56×3+16×4]×100%=x×70%，解得x=48g；
故答案为：（1）氧化铁的相对分子质量是160；
（2）氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是7：3；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数是70%；
（4）48g氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 了解化学式的相关计算方法，并能结合题意灵活分析解答．