将一定量1mol\LCuSO4溶液和2mol\LNaOH溶液混合,得到一种浅绿色沉淀X,将0.499gX隔绝空气在100

07浙江初赛题
原题
（11分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合,得到一种浅绿色沉淀X.将0.499g X隔绝空气在1000℃以上强热,得到一种红色固体Y,质量为0.316g.Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g.
（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-.请设计一个简单实验确定这一判断.
（2）通过计算确定X和Y的化学式.
（3）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为 ；写出X→Y的反应方程式
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1、把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤,至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后（1分）,用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分）,此时再用BaCl2溶液检验,溶解液中有大量白色沉淀生成,则说明沉淀X中有SO42-（1分）
2、因为Cu2O∶Cu=0.316∶0.141（1分） 可判断Y为Cu2O（1分）
根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀,可设沉淀组成为mCu(OH)2·nCuSO4,则有（97.55m＋159.62n）∶ (m＋n)＝0.499∶0.316（1分）
即可得m∶n＝3∶1（1分）所以X为3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4（1分）
（3）4∶3（1分）Cu4(OH)6SO4 2Cu2O+3H2O+SO3+O2

这是什么阶段的化学啊
看都看不懂

1.体积比=摩尔比,所以CuSO4:NaOH=1:2
2Cu(OH)2=(加热)Cu2O+2H2O
2.不明白为什么还要有第二问,不过要算也容易,用离子守衡进行衡算就行了!