xtje123 幼苗
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A.对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,铍和铝位置关系符合对角线规则,物质的性质相似,故A正确;
B.H3O+中O提供孤电子对,H+提供空轨道,二者形成配位键,氨气分子中氮原子含有孤电子对,氢离子提供空轨道,可以形成配位键,NH4+含有配位键,铜原子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,[Cu(NH3)4]2+中存在配位键,故B正确;
C.C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故C正确;
D.CH4中中心原子价层电子对个数为4,为四面体结构,4个共价键完全相同,为正四面体且键与键之间夹角为109°28′,P4 结构为,为正四面体结构,键与键之间夹角为60°,故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 配合物的成键情况;键能、键长、键角及其应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题较为综合,考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识,根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答原子杂化问题,根据价层电子对互斥理论判断晶体结构及键角,注意配位键形成的条件,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗