将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是(  )

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是(  )
A. 正极附近SO42-的浓度逐渐增大
B. 负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C. 负极附近SO42-的浓度逐渐增大
D. 正极附近SO42-的浓度基本不变
知心zz 1年前 已收到2个回答 举报

knowsap 幼苗

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解题思路:Zn、Cu与硫酸形成的原电池中,Zn为负极、Cu为正极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为2H++2e-=H2↑,电子从负极沿导线流向正极;溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,以此解答.

负极反应为Zn-2e-=Zn2+,正极反应为2H++2e-=H2↑,SO42-不参与电极反应,原电池工作时,阴离子向负极移动,则负极附近SO42-的浓度逐渐增大,正极附近SO42-的浓度逐渐减小,
故选C.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查原电池,为高频考点,把握原电池的工作原理为解答的关键,侧重电极、电极反应的考查,题目难度不大.

1年前

4

haidaideer 幼苗

共回答了1个问题 举报

你把原电池的方程式拆开写出来,然后再看看他到底是什么离子在反应就应该知道了。SO42-根本就没参加反应,浓度怎么会有变化呢?

1年前

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