（2011•乐陵市二模）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了

解题思路：（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量，然后计算出样品中铁粉的质量分数；
（2）根据（1）的计算结果可知氧化铁的质量，可计算出7.2g固体样品中铁的质量，然后再加上4g氧化铁中铁的质量，即得铁元素总质量；再根据分子式中元素的质量比计算出4g氧化铁中氧元素的质量，然后求二者的比值．

（1）设氧化铁的质量为x．
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂固体减重
160　112160-112=48
x（7.2 g-6 g）
[160/x]=[48/1.2g]
x=4g
Fe%=[7.2g−4g/7.2g]×100%=44.4%
答：该样品中铁粉的质量分数是44.4%
（2）Fe元素总质量：（7.2 g-4 g）+4g×[112/160]=6g
O元素总质量：4g×[48/160]=1.2g
m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1
答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查关于化学反应式的计算，以及元素质量比的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．