如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
A．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
A．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
赞 杨老满 幼苗
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解题思路：A、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡；
B、依据图象分析，正反应和逆反应的活化能大小；
C、热化学方程式需要标注物质聚集状态和对应焓变；，选项中是反应的逆反应；
D、催化剂同等程度改变反应正逆反应速率；
B、依据图象分析，正反应和逆反应的活化能大小；
C、热化学方程式需要标注物质聚集状态和对应焓变；，选项中是反应的逆反应；
D、催化剂同等程度改变反应正逆反应速率；
A、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故A正确；
B、依据图象可知，逆反应的活化能比正反应的活化能高92KJ，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；
C、该反应的热化学方程式为：N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=-92KJ/mol；故C错误；
D、加入催化剂可同等程度改变反应正逆反应速率，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是热化学方程式 书写，图象分析判断，反应能量变化，催化剂作用分析，题目难度中等．
1年前
9
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