为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO₂ （s）+2H₂ SO₄ （aq）═2PbSO₄ （s）+2H₂ O （l）
电解池：2Al+3H₂ O

电解

Al₂ O₃ +3H₂ ↑
电解过程中，以下判断正确的是（　　）

	电池	电解池
A	H⁺ 移向Pb电极	H⁺ 移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al₂ O₃
C	正极：PbO₂ +4H⁺ +2e^- ═Pb²⁺ +2H₂ O	阳极：2Al+3H₂ O-6e^- ═Al₂ O₃ +6H⁺
D

A．A

B．B

C．C

D．D

施狼 1年前已收到1个回答举报

ibg2130k_i3_6fe 幼苗

共回答了21个问题采纳率：90.5% 举报

A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl₂ O₃ ，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
故选D．

1年前

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