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32gfou 幼苗
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(1)高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同,水分子可以通过淡化膜,其它离子不会通过;蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高,水的沸点比较低进行分离的;
海水和淡水的主要区别就是所含的氯化物的含量不同,硝酸银会与氯离子生成沉淀,可以鉴别出海水;
故答案为:颗粒大小;沸点; 硝酸银溶液;
(2)因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大,所以采用蒸发溶剂法结晶;
粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质.要除去粗盐中含有的杂质,可以加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁,加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠;加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氯化钡,通过过滤把不溶于水的物质除去,加适量的盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠,通过蒸发除去盐酸.
根据碳酸钠与氯化钡、氯化钙溶液反应为复分解反应,则Na2CO3溶液发生的反应的化学反应方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
其中加入的盐酸的作用是加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,
故答案为:
①蒸发结晶.②ebdacf. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl; 加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,;
(3)根据题中所给生成物进行分析,要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中,由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠,根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体;碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠.故由小苏打制取纯碱的方程式为:2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑.
故答案为:①NH3;②CO2;③加热;2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)首先必须将卤水中镁进行富集,加入石灰乳(比较经济,不能用氢氧化钠),变为氢氧化镁沉淀,过滤后加入盐酸制备氯化镁,再经过蒸发干燥制备无水氯化镁,最后经过通电可制得镁.则:
①从海水中制取MgCl2时,要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,因为:海水中氯化镁的含量低,使溶液中的氯化镁富集.
②氯化镁与石灰乳反应为复分解反应,则其的化学方程式为 MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓.
故答案为:
(1)颗粒大小.沸点; 硝酸银溶液.
(2)①蒸发结晶.②ebdacf. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl; 加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,
(3)①NH3 ;②CO2;③加热. 2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)①海水中氯化镁的含量低,使溶液中的氯化镁富集.
②MgCl2+Ca(OH)2═CaCl2+Mg(OH)2↓.
点评:
本题考点: 对海洋资源的合理开发与利用;氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质;纯碱的制取;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题难度比较大,涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容,要通过该题认真总结.
1年前
海洋 21世纪的希望问题21世纪人类是怎样开发海洋和利用海洋的
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答
硅谷文化的基础是创新制胜、甘冒风险的价值观。许多企业家认为: _______抓住机遇,勇于冒险,机会_________会永存,_______失败了______不必计,_______失败是成功之母。
1年前
Sometimes I watch TV. Sometimes I read magazines. (用or把两句连成一句)
1年前
在空气中点燃镁条,镁与氧气反应的同时还可以与空气中的氮气、二氧化碳反应.镁与二氧化碳反应的化学方程式如下:2Mg+CO2 高温 . 2MgO+C该反应属于( )
1年前
I can play________pipa. A . an B . a C . the
1年前
those are ID cards, ()()ID card,改成单数句
1年前