亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解发生反应的氧化剂为______（填化学式）．
（2）Ⅲ中产生气体a的电极反应式为______．
（3）Ⅱ中产生气体a的电极反应式为______．
（4）①在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是______．
②工业上Ⅱ中制备NaClO2为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是______（填序号）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO（悬浊液）
（5）ClO2是一种高效水处理剂，ClO2将对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解发生反应的氧化剂为______（填化学式）．
（2）Ⅲ中产生气体a的电极反应式为______．
（3）Ⅱ中产生气体a的电极反应式为______．
（4）①在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是______．
②工业上Ⅱ中制备NaClO2为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是______（填序号）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO（悬浊液）
（5）ClO2是一种高效水处理剂，ClO2将对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
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mol．
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（1）电解氯化钠溶液，在阴极上是水中的氢离子得电子的还原反应，所以水是氧化剂，故答案为：H2O；
（2）III中电解质是Na2SO4，电解Na2SO4溶液时，阳极上电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左边流出硫酸，所以A气体是氧气，B气体是氢气、生成氧气的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3））Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，若电解原理来实现转化．则阳极上生成氧气的反应为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑，
故答案为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑；
（4）①NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．
故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．
②还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，不会影响后续生产，但是Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，PbO（悬浊液）
氧化性较差，不合适，
故选：A．
（5）ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，
100m3废水中CN-质量=100m3×ag/m3=100ag，CN-的物质的量为[100ag/26g/mol]=[50a/13]mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量=[50a/13]mol，
故答案为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；[50a/13]mol．
（2）III中电解质是Na2SO4，电解Na2SO4溶液时，阳极上电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左边流出硫酸，所以A气体是氧气，B气体是氢气、生成氧气的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3））Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，若电解原理来实现转化．则阳极上生成氧气的反应为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑，
故答案为：2OH-+H2O2-2e-=2H2O+O2↑；
（4）①NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．
故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．
②还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，不会影响后续生产，但是Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，PbO（悬浊液）
氧化性较差，不合适，
故选：A．
（5）ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，
100m3废水中CN-质量=100m3×ag/m3=100ag，CN-的物质的量为[100ag/26g/mol]=[50a/13]mol，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量=[50a/13]mol，
故答案为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；[50a/13]mol．
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗