在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有

解题思路：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．

由于在金属活动性顺序中，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，由气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属，而Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂，Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，反应顺序是首先Zn置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，故一定有Cu，至少还有Fe，可能还有Zn．由此分析，一定含有Cu、Fe．由此可知：
A、滤渣中一定含有Cu和Fe，故A正确；
B、滤渣中可能含有Zn，故B错误；
C、滤渣中可能含有Zn，故C错误；
D、滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力．