淘气的女人
幼苗
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(1)由题目可知,实验目的为同周期元素性质递变规律,故答案为:同周期;
(2)该试验加水加热至沸腾,则需要酒精灯,钠与水反应的实验应在烧杯中进行,故答案为:烧杯;酒精灯;
(3)将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾,镁与热水反应生成氢气,有气泡产生,反应生成氢氧化镁,溶液呈碱性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色;
镁较铝活泼,但都能与盐酸发生置换反应,将镁条投入稀盐酸中,剧烈反应,迅速产生大量无色气体,将铝条投入稀盐酸中,反应不十分剧烈,产生无色气体.
向新制得的Na 2 S溶液中满加新制的氯水,氯气与Na 2 S发生氧化还原反应,反应的离子方程式为S 2- +Cl 2 =2Cl - +S↓,
向A1Cl 3 溶液中滴加NaOH溶液至过量,先生成Al(OH) 3 沉淀,进而与NaOH反应生成溶于水的NaALO 2 ,反应的总离子方程式为Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O,
故答案为:
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A-F) B C D S 2- +Cl 2 =2Cl - +S↓;Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O;
(4)元素的金属性越强,对应的金属单质越活泼,越易与水或酸反应,反应越剧烈,所以由实验现象可知金属性Na>Mg>Al,可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱,S 2- +Cl 2 =2Cl - +S↓,则非金属性Cl>S,
故答案为:金属性:Na>Mg>Al,非金属性Cl>S;
(5)从原子结构的角度分析,原子的原子半径越小,原子核对核外电子的吸引能力越强,原子的吸电子能力越强,失去电子能力越弱,核内质子数越多,核外电子的吸引能力越强,原子的吸电子能力越强,失去电子能力越弱,
故答案为:同周期元素,随原子序数增加,r在减小,原子核内的质子数也在增加,原子核对于核外电子的束缚能力渐强,原子的失e - 能力减弱,而得e - 能力逐渐增强.
1年前
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