黑大猫 幼苗
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A.由盖斯定律可知C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ•mol-1,故A正确;
B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,可说明石墨总能量较低,比金刚石稳定,所含共价键键能较大,则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多,故B错误;
C.催化剂不能够改变反应热,故C错误;
D.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,石墨总能量小于金刚石,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查反应热,侧重于金刚石和石墨的转化,题目难度不大,注意把握物质的稳定性与反应热的关系.
1年前
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
1年前1个回答
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol
1年前1个回答
1年前1个回答
已知298K时油石墨生成金刚石反应的△H=1.895KJ/mol
1年前1个回答
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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