（2013•盐城一模）某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2杂质中的一种或两种，将13.8g样
（2013•盐城一模）某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A．一定有KNO3，还可能有Ba（NO3）2
B．一定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
C．一定有KNO3，还可能有Na2CO3
D．一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
A．一定有KNO3，还可能有Ba（NO3）2
B．一定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
C．一定有KNO3，还可能有Na2CO3
D．一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
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解题思路：取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2C03+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
[138/13.8g]=[100/x]
x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2C03+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
[106/13.8g]=[100/y]
y=13g
根据上述解答可知道：含有一种杂质的情况是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9.5g，故不可能含有碳酸钠，所以一定含有硝酸钾．
含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物．
故可以知道在该硝酸钾样品中一定含有硝酸钾，分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．
1年前
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