佳佳8032 花朵
共回答了9个问题采纳率:100% 举报
| ||
(1)设混合物中有NaHCO3的质量为x,生成Na2CO3的质量为y,
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168 106 62
xy 6.14g-5.52g=0.62g
x=[168×0.62g/62]=1.68g,
生成碳酸钠的质量为:m(Na2CO3)=[106×0.62g/62]=1.06g,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g2mol22.4L
mn(HCl)0.672L
m(Na2CO3)=[106g×0.672L/22.4L]=3.18g,
消耗的氯化氢的物质的量为:n(HCl)=[2mol×0.672L/22.4L]=0.06mol,
原混合物中碳酸钠的质量为:3.18g-1.06g=2.12g,
则原混合物中氯化钠的质量为:6.14g-1.68g-2.12g=2.34g,
答:原混合物中碳酸氢钠的质量为1.68g,碳酸钠的质量为2.12g,NaCl的质量为2.34g;
(2)根据(1)可知,生成二氧化碳消耗氯化氢的物质的量为0.06mol,
过量的HCl用0.2mol/L的NaOH 100mL恰好完全中和,过量的氯化氢的物质的量为:n(HCl)=n(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,
加入的盐酸的物质的量浓度为:c=[0.06mol+0.02mol/0.08L]=1mol/L,
答:加入HCl的物质的量浓度为1mol/L;
(3)根据质量守恒,最后溶液中的钠离子为:n(Na+)=n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)+n(NaCl)+n(NaOH)=[1.68g/84g/mol]+[2.12g/106g/mol]×2+[2.34g/58.5g/mol]+0.02mol=0.12mol,
答:最后溶液中Na+的物质的量为0.12mol.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查有关混合物反应的计算,题目难度中等,注意分析导致固体质量减小的原因,运用差量法、质量守恒计算,明确反应原理为解答本题的关键.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗