下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO ₄ ＞H ₂ SO ₄ ＞H ₂ CO ₃ ＞H ₄ SiO ₄ ，故①错误；
②同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH） ₂ ＞Al（OH） ₃ ，故②正确；
③同周期元素的原子从左到右，单质的还原性逐渐减弱，即还原性：Na＞Mg＞Al，故③正确；
④同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HCl＞H ₂ S＞PH ₃ ＞SiH ₄ ，故④正确；
⑤同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，所以微粒半径：Li＜S＜Mg＜Na，故⑤错误．
故选C．