海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na 2 CO 3 、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取NaCl、Na 2 CO 3 、Mg等多种物质，这些物质广泛应用于生产、生活等领域．如图所示是某工厂对海水资源进行综合利用的流程． 请回答下列问题： （1）流程图中操作a的名称为______． （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱． ①气体A应是______（填化学式），此过程的化学方程式为______． ②滤液D中主要含有NH 4 Cl、NaHCO 3 等物质，工业上常向滤液D中通入NH 3 ，并加入细小食盐颗粒，使溶液冷却，析出不含有NaHCO 3 副产品的NH 4 Cl晶体，通入NH 3 的作用是______． （3）操作b应在______气流中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：______． （4）某氯碱厂每天消耗234吨NaCl，可生产质量分数为32%的烧碱溶液______吨． |
赞 badb2007 幼苗
共回答了14个问题采纳率：92.9% 举报
（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，故答案为：NH 3 ；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O；
②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增大NH 4 + 的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）如果直接在空气中加热MgCl 2 •6H 2 O则Mg 2+ 会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl 2 •6H 2 O
△
.
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H 2 O
故答案为：HCl；MgCl 2 •6H 2 O
△
.
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H 2 O；
（4）由NaCl溶液制备NaOH溶液，其方程式为：2NaCl+2H 2 O
通电
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，根据Na元素守恒
NaCl～NaOH
58.540
234tm×32%
解得：m=500t，故答案为：500．
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，故答案为：NH 3 ；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O；
②根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：增大NH 4 + 的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）如果直接在空气中加热MgCl 2 •6H 2 O则Mg 2+ 会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为：MgCl 2 •6H 2 O
△
.
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H 2 O
故答案为：HCl；MgCl 2 •6H 2 O
△
.
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H 2 O；
（4）由NaCl溶液制备NaOH溶液，其方程式为：2NaCl+2H 2 O
通电
.
2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，根据Na元素守恒
NaCl～NaOH
58.540
234tm×32%
解得：m=500t，故答案为：500．
1年前
9
可能相似的问题
你能帮帮他们吗